2．下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識無關(guān)的是（　　）
A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的堿性依次減弱
C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰
D．F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點(diǎn)燃

分析 A．Br、I元素位于同一主族，原子序數(shù)越大，單質(zhì)的氧化性越弱，則溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，溴能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，與元素周期律知識無關(guān)；
D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易．

解答 解：A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，因?yàn)锽r、I元素位于同一主族，原子序數(shù)越大對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，與元素周期律知識有關(guān)，故A不選；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的堿性依次減弱，與元素周期律知識有關(guān)，故B不選；
C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰，為元素的性質(zhì)，與元素周期律知識無關(guān)，故C選；
D．非金屬性F＞Cl，則氟氣的氧化性大于氯氣，與氫氣化合時(shí)F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2 化合比F2難，需光照或點(diǎn)燃，與元素周期律知識有關(guān)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．1999年11月7日在蘭州召開的一次能源地質(zhì)國際研討會傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機(jī)．“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于冰土層和海底大陸坡中：據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”可釋放出20m3的甲烷氣體．
（1）甲烷燃料電池是一種新型的電池，電池的構(gòu)造如圖1所示：兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出．

①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
②此時(shí)電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
（2）某課外活動小組利用如圖2所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)．根據(jù)題意，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中可觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升．
②寫出甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫一個(gè)）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H +NO3- Fe 2+Na +B．Ag +NO3- Cl -K +
C．K +Ba 2+OH -SO42-D．Cu 2+NH4+ Br -OH -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
ABCD
氣缸中燃料燃燒人工吹制玻璃器皿銅石獅秒面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5mol SO2
C．15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動，故能發(fā)生
刪除．
（2）由圖，推測上述反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?nbsp;反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg（g）的濃度將不變（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物       b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值           d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
（4）若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時(shí)后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z依次減弱
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．陰離子還原性：X-＜Y2-＜Z3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某種濃度的稀硫酸，測得加入稀硫酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示（不考慮熱量損失），該稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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