實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制;填空并請回答下列問題:
(1)請先通過計算(要有計算過程),再確定量取
 
mL濃硫酸.
(2)下列儀器中,不會用到的是
 

A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶; C.托盤天平; D.10mL量筒;E.玻棒;
(3)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是
 

(4)容量瓶在使用前必須進行的操作是
 

(5)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
 
(填各步驟序號).A.冷卻; B.洗滌; C.量; D.溶解; E.定容;  F.搖勻; G.移液
(6)未冷卻即轉(zhuǎn)移稀硫酸溶液,則所配硫酸溶液的濃度
 
(偏高、偏低或無影響);若在滴加蒸餾水時,不慎超過了刻度線,應(yīng)如何處理?
 
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)先計算出需要硫酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)濃硫酸密度、質(zhì)量分數(shù)計算出需要濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器進行判斷;
(3)還需要用到膠頭滴管、燒杯;
(4)使用前必須對容量瓶進行查漏;
(5)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟排序;
(6)俯視刻度線,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小,濃度偏高;加蒸餾水超過刻度線,配制失敗,需要重新配制.
解答: 解:(1)配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物質(zhì)的量是:0.25L×0.5mol/L=0.125mol,設(shè)需要密度為1.84g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸溶液的體積為VmL,根據(jù)溶液的稀釋可得:
V×1.84×98%
98
mol=0.125mol,解得V≈6.8mL,
故答案是:6.8; 
(2)配制250mL稀硫酸溶液,需要用到的儀器有:250mL容量瓶、10量筒、玻璃棒、膠頭滴管等,所以用不到的是:B.500mL容量瓶、C.托盤天平,
故答案是:BC;
(3)若要實施配制,除上述儀器外,定容的時候需要膠頭滴管,稀釋時需要用到燒杯,
故答案是:膠頭滴管、燒杯;
(4)容量瓶在使用前必須進行檢查是否漏水,
故答案是:查漏;
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確順序是CDAGBEF,
故答案是:CDAGBEF;
(6)未冷卻即轉(zhuǎn)移稀硫酸溶液,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高;定容時若是加蒸餾水超過了容量瓶的刻度線,不能用膠頭滴管吸出,必須重新配制溶液,
故答案是:偏高;重新配制.
點評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題中注重了基礎(chǔ)知識部分的考查,屬于配制操作的基本操作內(nèi)容,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中,所含的大氣污染物主要是( 。
A、碳的氧化物
B、硫的氧化物
C、氮的氧化物
D、磷的氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法正確的是(  )
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
B、海水中存在大量鎂單質(zhì)
C、大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù),可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D、計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是( 。
A、CaCl2易吸收空氣中的水分
B、Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng)
C、Ca(ClO)2見光易分解
D、Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已已知2A2(g)+B2(g)?2C(g);△H=-a kJ?mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為w mol?L-1,放出熱量b kJ.
(1)比較a
 
b(填“>”、“=”或“<”)
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
(“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量c kJ,C3濃度
 
(填“>”、“=”、“<”)w mol?L-1,a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
(用代數(shù)式表示).
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a、v(C3)=2v(B2)                  b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v(A2)=2v(B2)                    d、容器內(nèi)的密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施是
 

a、及時分離出C3氣體              b、適當升高溫度;
c、增大B2的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml  1.0mol/L的稀H2SO4
(1 ) 配制步驟為:計算→稱量→
 
→移液→
 
→定容→搖勻→裝瓶等八步;
(2)通過計算需要用規(guī)則20mL量筒量取濃硫酸
 

(3)配制過程中所需儀器除量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗
 
、
 

(4)定容時加水至距刻度線下
 
cm處,改用膠頭滴管加水至
 
,蓋好瓶塞并搖勻.
(5)誤差分析.下列操作會所配溶液濃度偏大的是
 

A.量取濃硫酸時時間過長   
B.定容時俯視刻度線
C.溶液未冷卻就定容       
D.容量瓶使用前沒有進行干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì).以下敘述正確的是( 。
A、植物油不能使溴水褪色
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、葡萄糖、蔗糖都能水解
D、蛋白質(zhì)溶液中滴加硝酸汞溶液后可發(fā)生鹽析

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各種說法中,正確的是(  )
A、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物一定是酸
B、所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子
C、氧化物是指含有氧元素的化合物,如NaOH、H2SO4
D、氨氣溶于水溶液顯堿性,所以氨氣屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣用途廣泛,某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計了制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)制備氯氣選用藥品為:漂白粉固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(2)仔細觀察裝置B,該裝置B的作用為
 

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入:
 
.(選填字母序號)
abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴.打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是
 
.但該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘,原因是
 

(5)氯氣可用于自來水消毒,現(xiàn)已逐步被二氧化氯替代.ClO2不穩(wěn)定,可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

用ClO2處理的自來水中會殘留ClO2,可用FeCl2將其還原.現(xiàn)用V L(已換算為標準狀況)ClO2處理一定量自來水,再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去.則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g.
(6)某同學(xué)自己制備了漂白粉,他將制備產(chǎn)物溶于水,再加入酚酞后顯紅色,一會又變成無色,該同學(xué)據(jù)此判斷,自己制備的漂白粉成分為Ca(OH)2、Ca(ClO)2.興趣小組認為該同學(xué)的判斷不正確,原因是
 

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