10．下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)
B．20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
C．10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)
D．10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20 mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等等，據(jù)此分析．

解答 解：溫度AB比CD高，鹽酸濃度BC比AD大，固體狀態(tài)，BC為粉末狀，AD為塊狀，綜上，反應(yīng)速率最快的應(yīng)為B，故選B．

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在反應(yīng)物相同時，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）裝置A中裝有MnO2，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO2和H2O；
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱堿石灰或氫氧化鈉，它的作用是吸收CO2氣體．
（4）若將B裝置去掉會對實驗結(jié)果造成什么影響？造成測得有機物中含氫量增大．
（5）若準確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的實驗式為CH2O．
（6）從定量測定準確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進一步改進在E后再連一個干燥管，防止空氣中的CO2和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．尿素可作為H2O2的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖緞?過氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]，其合成工藝流程如圖一所示：

請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)、過濾．CO（NH2）2•H2O2分子中尿素和過氧化氫之間以氫鍵結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CH4與水蒸氣作用生產(chǎn)CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL．（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：

②計算出產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖二所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的負極（填“正”或“負”），陽極電極反應(yīng)方程為CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2↑+CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中與100mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-） 相同的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
（1）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填化學(xué)式，下同），相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Mg2+﹢2OH-=Mg（OH）2↓；接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有CaCl2，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Ca2+﹢CO32-=CaCO3↓．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2．
（2）探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解，步驟③中加入的試劑是Na2CO3（填化學(xué)式）．
步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
步驟⑥中，需要稱量的固體是A還是B？A（填A(yù)或B）不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是（　�。�
①氯水�、阡逅、鄣馑、苈然c�、蒌寤洠�
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．市售的漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它在潮濕的空氣里，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，寫出工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將氯氣制成漂粉精的主要目的是：便于儲存和運輸．

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