Question

15．課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
（1）探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
根據(jù)海水的成份和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，估計(jì)粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這種推測：取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有MgCl₂（填化學(xué)式，下同），相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒有CaCl₂，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓．實(shí)驗(yàn)證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
（2）探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量的樣品；
②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；
③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體．
②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解，步驟③中加入的試劑是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
步驟⑥中，需要稱量的固體是A還是B？A（填A(yù)或B）不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）探究一：根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成，故加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鎂，根據(jù)Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒有氯化鈣；
（2）探究二：②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液，用玻璃棒攪拌；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，用玻璃棒引流；⑤向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，即可得到純凈的固體B，用玻璃棒攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺，在②③⑤的步驟中，都使用到一種儀器是玻璃棒；
⑤向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，即可得到純凈的固體B；步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，該操作中加入稀鹽酸的目的是除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液；
步驟⑥中，你認(rèn)為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量：稱量固體A；不能稱量固體B，因?yàn)檎舭l(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)得到的．

解答 解：（1）探究一：因?yàn)槁然�鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀或氣體生成，故加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；
因?yàn)镹a₂CO₃溶液與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗(yàn)其有沒有氯化鈣，離子方程式為：Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案為：MgCl₂，Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；CaCl₂，Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）探究二：②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；
步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
步驟⑥中需要稱量的固體是A，因?yàn)锽中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．
故答案為：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；Na₂CO₃；加入適量或過量的稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉；A；B中含有反應(yīng)生成的氯化鈉．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)的掌握，難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵．