4．X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四周期（如圖所示）．有關(guān)這六種元素的下列敘述中不正確的是（　　）
A．元素的簡(jiǎn)單離子半徑M＜W＜Z
B．Y元素在自然界存在多種同素異形體
C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性W＞N
D．N與Z的質(zhì)子數(shù)之差為16

分析 由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、M、N分別為He、C、K、Cl、S、Br等元素，
A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
B．Y為C元素，存在金剛石、石墨等同素異形體；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．Z的質(zhì)子數(shù)為19，N的質(zhì)子數(shù)為35．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、M、N分別為He、C、K、Cl、S、Br等元素，
A．Z、W、M對(duì)應(yīng)的離子具有核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．Y為C元素，存在金剛石、石墨等同素異形體，故B正確；
C．非金屬性W＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．Z的質(zhì)子數(shù)為19，N的質(zhì)子數(shù)為35，質(zhì)子數(shù)之差為16，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素周期律中電負(fù)性大小、原子結(jié)構(gòu)、非金屬性強(qiáng)弱等規(guī)律來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，羰基，酯基．
（3）E→F的化學(xué)方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是（　�。�
①C2H2 與CH3CHO             
②C2H2與C6H6
③C7H8與C6H12
④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①③④B．①②③④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號(hào)填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：1．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．
（2）下列敘述正確的是ad（填寫序號(hào)）．
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化     
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為直線形．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Q的化學(xué)式為TiO2．

（5）科學(xué)家通過X射線測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如上右圖：①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
②膽礬中SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是CaF2；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是BeCl2、CS2．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為MgS．
（3）1mol某共價(jià)化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個(gè)電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為HClO．
（4）某非金屬X的最低負(fù)價(jià)為-2，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則這種酸的化學(xué)式是H2SO4．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素的化合價(jià)為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是KCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效率．
催化劑（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）[來(lái)51178[11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）816111121
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1120151835
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1524202649
（1）寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響顆粒越小催化效果越好．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是催化劑失去活性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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