Question

9．推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是CaF₂；若XY₂是共價化合物，其化學(xué)式是BeCl₂、CS₂．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為MgS．
（3）1mol某共價化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為HClO．
（4）某非金屬X的最低負價為-2，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，則這種酸的化學(xué)式是H₂SO₄．
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素的化合價為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是KCl．

Answer 1

分析 （1）XY₂型化合物，可能為第ⅡA族與ⅤⅡ族元素形成，也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成；
（2）XY型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成；
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，其中一種元素的最外層有7個電子，處于ⅦA族，質(zhì)子總數(shù)為26mol，另外元素應(yīng)分別為Cl、O，該物質(zhì)為次氯酸；
（4）某非金屬X的最低負價為-2，處于ⅥA族，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，X為硫元素；
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，處于ⅦA族，Y元素的化合價為+1，處于IA族，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X為Cl，Y為K．

解答 解：（1）XY₂型化合物，可能為第ⅡA族與ⅤⅡ族元素形成，也可能為第ⅣA族與ⅥA族元素形成，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，則為CaF₂；若為共價化合物，則為BeCl₂、CS₂，
故答案為：CaF₂；BeCl₂、CS₂；
（2）XY型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成，應(yīng)為第三周期的Mg、S，該化合物為MgS，故答案為：MgS；
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，其中一種元素的最外層有7個電子，處于ⅦA族，質(zhì)子總數(shù)為26mol，另外元素應(yīng)分別為Cl、O，該物質(zhì)為次氯酸，化學(xué)式為HClO，故答案為：HClO；
（4）某非金屬X的最低負價為-2，處于ⅥA族，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，X為硫元素，該酸為：H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，處于ⅦA族，Y元素的化合價為+1，處于IA族，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X為Cl，Y為K，該化合物為KCl，故答案為：KCl．

點評 本題考查元素化合物的推斷，涉及知識點較多，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，熟練掌握常見元素化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度中等．