Question

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號(hào)填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s²．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區(qū)．

Answer 1

分析 （1）同周期從左到右，原子半徑減��；
（2）稀有氣體元素的第一電離能最大；
（3）電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的氟；
（4）第四周期中第一電離能最小的元素的金屬性最強(qiáng)；
（5）表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的元素為O元素，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18；
（6）原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；
（7）周期表中最活潑的非金屬元素為F；
（8）設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$；
（9）Cu的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)．

解答 解：（1）同周期從左到右，原子半徑減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯，故答案為：Cl；
（2）第一電離能最大的元素是稀有氣體元素氦，故答案為：He；
（3）電負(fù)性最大的元素是非金屬性最強(qiáng)的氟，故答案為：F；
（4）第四周期中第一電離能最小的元素的金屬性最強(qiáng)的鉀，故答案為：K；
（5）表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的元素為O元素，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，該原子的化學(xué)符號(hào)為${\;}_{8}^{18}$O，故答案為：${\;}_{8}^{18}$O；
（6）電子排布為4s²4p¹的原子中其內(nèi)層電子層上完全排滿電子，所以該原子中電子數(shù)=2+8+18+3=31，原子中核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以它的核電荷數(shù)為 31，故答案為：31；
（7）周期表中最活潑的非金屬元素F，核外電子排布式為1s² 2s²2p⁵，其原子的軌道表示式為，
故答案為：；
（8）設(shè)最外層電子數(shù)為x，則x=（x+2+8）×$\frac{1}{6}$，求得x=2，其核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12，該元素的為Mg，該元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²；
（9）Cu的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)，故答案為：第4周期第IB族；ds．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電子排布、非金屬性、電離能、電負(fù)性等多個(gè)方面的知識(shí)，注意把握電子排布式的書寫方法，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度較大．