10．鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是    （　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別直餾汽油與裂化汽油
B．用溴水鑒別苯、甲苯
C．用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯
D．用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯

分析 A．直餾汽油含飽和烴，裂化汽油中含不飽和烴；
B．苯、甲苯的密度均比水小，均不溶于水；
C．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，而聚氯乙烯燃燒有HCl；
D．苯、硝基苯和苯乙烯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層、溴水褪色．

解答 解：A．直餾汽油含飽和烴，裂化汽油中含不飽和烴，則裂化汽油能使高錳酸鉀褪色，可鑒別，故A正確；
B．苯、甲苯的密度均比水小，均不溶于水，則溴水不能鑒別，故B錯誤；
C．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，而聚氯乙烯燃燒有HCl，HCl有刺激性氣味，可鑒別，故C正確；
D．苯、硝基苯和苯乙烯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層、溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
稀釋濃硫酸		C．
檢查氣密性		D．
熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．4溴苯乙酮酸乙酯（G）是合成藥物的重要中間體．工業(yè)上合成路線如下：

已知：加熱時，在NaOH溶液中很難水解．
（1）B→C的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）F中含有的官能團(tuán)除羰基外的名稱是溴原子、羧基；B的名稱是4-溴苯乙醇．
（3）滿足以下條件，A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是、、．
①苯環(huán)上有兩個取代基�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)　③水解產(chǎn)物能被氧化成二元羧酸
（4）F經(jīng)催化加氫的產(chǎn)物H是芳香族化合物，在一定條件下能形成六元環(huán)酯，試寫出由H生成高聚物的化學(xué)方程式+（n-1）H2O．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是bcd．
a．分子式是C10H10O3Br
b．核磁共振氫譜有4種峰
c．1mol G催化加氫，需4mol H2
d．1mol G完全燃燒消耗10.5mol O2（產(chǎn)物之一是HBr）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）．寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵，0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號：ACBOCNaDS
（2）寫出C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)的反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2O2；
（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：Na＞S＞O；
（4）DB2屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分?jǐn)?shù)表示）
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、NH4+、Na+；還需進(jìn)行的“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中，電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價為0價．該電池放電時，正極反應(yīng)方程式為7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．A的質(zhì)量B．混合氣體的質(zhì)量
C．B的物質(zhì)的量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．苯C．乙醇D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ．mol-1．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H==-5518kJ•mol-1．
（5）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為173.4kJ．

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