13．通過對金屬鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結(jié)論是（　�。�
A．熔點低B．密度小C．硬度小D．化學性質(zhì)活潑

分析 根據(jù)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷．
A、鈉熔化成閃亮的小球．
B、鈉浮在水面上．
C、鈉與水反應(yīng)不涉及硬度問題．
D、鈉與水劇烈反應(yīng)置換出氫氣．

解答 解：A、鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說明熔點低，故A正確；
B、鈉浮在水面上，說明密度比水小，故B正確；
C、鈉與水反應(yīng)不涉及硬度實驗，無法驗證其硬度，故C錯誤；
D、鈉與水劇烈反應(yīng)置換出氫氣，說明金屬鈉化學性質(zhì)活潑，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查鈉的化學性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象推斷可能具有的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關(guān)實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．

回答下列問題：
（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣
（2）圖1（B）中試劑最好選用（填序號）：②
①水         ②煤油           ③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應(yīng)注意b、c、d（填序號）
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}$×100%（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置是：A（填代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）實驗測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7．計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
SO42-3.203.50
Fe2+0.153.30
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實驗時需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號）．
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉      ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（　　）
A．加入鹽酸B．加入Ba（OH）2溶液C．測定溶液的pH值D．加入品紅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒，消耗氧氣最少的是（　　）
A．甲烷B．甲苯C．乙炔D．乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．入冬以來，東北各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍的霧霾天氣，主要原因是由于大氣中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的顆粒物．其中PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水即成為膠體
C．霧具有丁達爾現(xiàn)象
D．增加使用汽車，提高交通效率可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將20 g NaOH 溶解在500mL 水中
B．將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L 溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9 L 水中
D．將10 g NaOH 溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．148 g•mol-1B．24 g•mol-1C．74 g•mol-1D．40 g•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案