13．在常溫常壓下，24mL H2S和O2的混合氣點火燃燒，生成6mL SO2時，剩余氣體中不含氧氣，則原混合氣中H2S的體積為（　�。�
A．6mLB．12mLC．15mLD．18mL

分析 在常溫常壓下，24mL H2S和O2的混合氣點火燃燒，生成6mL SO2時，剩余氣體中不含氧氣，根據(jù)反應2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氫和氧氣的總體積為：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL；剩余的氣體發(fā)生反應2H2S+O2═2S↓+2H2O，結(jié)合反應方程式計算出混合氣體中硫化氫的總體積．

解答 解：有二氧化硫生成，說明發(fā)生了反應2H2S+3O2═2SO2+2H2O，根據(jù)反應可知生成6mL二氧化硫消耗硫化氫和氧氣的總體積為：6mL×$\frac{2+3}{2}$=15mL，其含有硫化氫的體積為：15mL×$\frac{2}{5}$=6mL；
剩余氣體體積為：24mL-15mL=9mL，剩余發(fā)生反應2H2S+O2═2S↓+2H2O，則反應生成S單質(zhì)的硫化氫的體積為：9mL×$\frac{2}{3}$=6mL，
所以原混合氣體中硫化氫的總體積為：6mL+6mL=12mL，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意硫化氫與氧氣的反應中，氧氣不足時生成S，氧氣過量時生成二氧化硫，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊藏很多的化學原理，請根據(jù)要求回答下列問題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對應的操作流程如下：
3
（1）步驟 I 的操作步驟有蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，將得到的固體制成稀溶液進行電解可制備“84 消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中調(diào)節(jié)溶液 pH 為 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯氣與水的反應，提高氯氣的利用率
（3）III 中 Br2 轉(zhuǎn)化為 NaBr、NaBr03 的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工廠將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險粉：連二硫酸鈉Na2S204）．

請回答下列問題：
（4）經(jīng)檢驗步驟①反應后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步驟②中分離操作的名稱是過濾．
（6）已知 EDTA 只能與溶液中的 Fe2+ 反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與 Mg（OH）2 反應． 雖然 Fe（OH）2 難溶于水，但步驟②中隨著 EDTA 的加人，最終能夠?qū)?nbsp;Fe（OH）2 除 去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋：Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成一個原電池．請根據(jù)：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設(shè)計成一個原電池．
（1）該電池的負極材料為鐵，其電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
（2）正極材料為銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液其電極反應為Cu2++2e-═Cu．
（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負極和電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在烷烴分子中，每增加一個碳原子，每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（　�。�
A．1 molB．1.5 molC．2 molD．2.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符號）
（2）寫出由X、Y、Z構(gòu)成物質(zhì)的電子式，所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）比較R與Z形成的離子半徑大小S2-＞Na+．
（4）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
（5）寫出由X、Y、Z、R四種元素形成的一種化合物的化學式NaHSO4或NaHSO3，其晶體屬于離子晶體．
（6）寫出W、R兩種元素最高氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+
C．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可確定原溶液中無NH4+
D．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳氣體，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬晶體的說法中，正確的是（　�。�
A．鐵的晶胞中空間利用率為74%
B．晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積
C．Zn的晶胞類型與銅相同
D．簡單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將盛有20mL NO和NO2混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（　�。�
A．4：1B．3：2C．5：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．HClOC．NaOHD．蔗糖

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