Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
• C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
• D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，X是C、Z是S、W是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
C．這幾種物質(zhì)的單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最低的是氧氣；
D．次氯酸具有漂白性．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，X是C、Z是S、W是Cl元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素原子半徑大小順序是Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，除了O元素外，非金屬性強(qiáng)弱順序是W＞Z＞X，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性W＞Z＞X，故B錯誤；
C．這幾種物質(zhì)的單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)最低的是氧氣，熔沸點(diǎn)最高的是碳，故C錯誤；
D．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，次氯酸具有漂白性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素性質(zhì)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律遞變規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，題目難度不大．