下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)可用蒸餾的方法
B、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),焰色反應(yīng),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．可用蒸餾的方法獲取蒸餾水；
B．二者都與稀硝酸反應(yīng)；
C．不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素；
D．不能排除Ag+的干擾．
解答： 解：A．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法獲取蒸餾水，以除去水中的可溶性離子，故A正確；
B．二者都與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入稀鹽酸或稀硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，不一定為鈉鹽，可證明含有鈉元素，故C錯(cuò)誤；
D．不能排除Ag+的干擾，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列問題：
（1）配制時(shí)必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒
 
；
（2）玻璃棒的作用
 
；
（3）用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為
 
g；
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨裝瓶貼簽．其正確的操作順序?yàn)?div id="bnfzdrv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）定容過程中若不小心超過刻度線，則需
 
；
（6）下列操作中會(huì)導(dǎo)致溶液實(shí)際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請(qǐng)用“偏高”、“偏低”、和“無影響”回答
a 稱量時(shí)間過長
 
；
b 定容時(shí)俯視刻度線
 
；
c 移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水
 
；
d 定容時(shí)，水加多了，后用滴管吸出
 
；
e 未洗滌玻璃棒和燒杯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價(jià)）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示

請(qǐng)回答：
（1）鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=
 
TiOSO4+
 
+
 
；
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為
 
，需過量的原因是
 
．
（3）操作1是
 
．
（4）進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70-75℃，壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進(jìn)行，其原因是為了防止
 
，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2?nH2O），請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一

直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c的數(shù)值分別為（　�。�
A、4，3，5
B、4，3，6
C、2，5，4
D、4，6，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：四氯化碳沸點(diǎn)是76.8℃，碘單質(zhì)的沸點(diǎn)是184.35℃．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（2）步驟⑤操作所需的玻璃儀器主要是
 
（填儀器名稱）．該操作過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是
 
．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水
（3）檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣．此過程中需要用到的定量?jī)x器
 
．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)完成該反應(yīng)方程
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+→
 
Mn2++
 
H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 試 劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
探究不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol?L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為
 
mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是
 
．
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分液漏斗中加入10mL
 
色碘水，然后再注入4mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：
 
操作完畢后，油層（即CCl4層）應(yīng)從分液漏斗的
 
口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用
 
法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、AlCl3
C、Fe2O3
D、Al2O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案