Question

【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是（ ）

A. 當(dāng)a=0．2時，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 當(dāng)a=0．9時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 當(dāng)0<a<0．3時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

離子還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，根據(jù)比例關(guān)系確定參加反應(yīng)各離子物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而書寫總的離子方程式進(jìn)行計(jì)算確定。

離子還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，①當(dāng)=1時，Fe2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；②當(dāng)≥時，Fe2+、Br-全部被氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；A、a = 0.2時, Cl2不足，所以先與Fe2+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；B、a = 0.9時，Cl2恰好與FeBr2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式正確；C、若溶液中Br－有一半（0.6mol）被氧化時，此時0.6mol Fe2+需要氯氣0.3mol，0.6molBr－需要氯氣0.3mol，共用氯氣0.6mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－)=1:1:2，故不正確；D、0＜a＜0.3時，Fe2+未被全部氧化，溶液中還存在Fe2+，根據(jù)電荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)成立，正確，答案選C。