19．實驗室使用容量瓶來配置一定體積、一定濃度的溶液．下列有關容量瓶的敘述錯誤的是（　�。�
A．容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格和溫度
B．容量瓶瓶頸只有一個刻度線
C．容量瓶不能用作溶解的容器
D．為防止熱溶液蒸發(fā)時損失水分，應立即將熱溶液轉移到容量瓶中

分析 根據(jù)容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．

解答 解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度線、并標有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，瓶上標有使用溫度；容量瓶不能溶解物質，熱溶液冷卻后才能轉移到容量瓶．
故選D．

點評 本題考查常見儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項，題目難度不大，要注意積累各種化學實驗儀器的使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．CO2分子比例模型：
B．NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
C．羥基的電子式：
D．（ CH3）2CHCH（OH）CH3的名稱：2-甲基-3-丁醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下類物質的使用，不利于人體健康的是（　�。�
A．食醋用作調味劑B．碳酸鈣用作補鈣劑
C．食品包裝袋中填充氮氣防腐D．用大量防腐劑保存牛奶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫、同壓下等質量的SO2和CO2氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
①密度之比為16：11　  ②摩爾質量之比為11：16  ③物質的量之比為16：11　 ④體積之比為11：16．
A．①③B．①④C．②③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將鐵、銅粉與FeCl3、FeCl2、CuCl2、溶液放在同一容器中．根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質能同時存在，哪些不能同時存在．
（1）反應后若Fe有剩余，則容器中可能有Fe2+、Cu（用離子和單質符號填空）．
（2）反應后 若有Cu2+和Cu，則容器中不可能有Fe、Fe3+（同上）．
（3）反應后若有Cu2+、Fe3+，則容器中還可能有Fe2+（同上）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按下列要求寫出化學方程式，并說明反應類型．
①電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化還原反應，
②漂白粉在空氣中漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，復分解反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均 值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1 （ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列類比關系正確的是（　　）
A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3•H2O也生成AlO2-
B．Mg可以常溫下被氧氣氧化，Al也可以常溫下被氧氣氧化
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3
D．Fe與S能反應生成FeS，則Cu與S也能反應生成CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出）C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案