【題目】下列說法正確的是

A.用坩堝灼燒的反應(yīng)式

B.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、混合溶液中，有

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

C.常溫下，將的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>

D.某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)則加入可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

【答案】B

【解析】

加熱時水解，灼燒最后得到MgO，故A錯誤；

B.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，則等物質(zhì)的量濃度的NaClO、混合溶液中，有，由于水解程度較小，則最小，故B正確；

C.將的稀硫酸稀釋10倍，氫離子濃度減小，由于水的離子積為定值，則氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；

D.加入可使溶液中鋇離子濃度減小，d點(diǎn)為不飽和溶液，蒸發(fā)時溶液離子濃度都增大，故D錯誤。

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。

（1）在T ℃時，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。

①下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時間變化

b.3υ(N2)=υ(H2)

c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

②達(dá)上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”)，υ正和υ逆的關(guān)系為υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。

③該條件下達(dá)到平衡時，向容器內(nèi)充入惰性氣體，增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)將(填：“變大”、“不變”或“變小”)。________

（2）在T ℃時，將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______。

a.升高溫度，同時加壓b.降低溫度，同時減壓

c.保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度

d.保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度

（3）在T ℃時，將0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)（MPa）隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)NH3的平均生成速率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.用冷卻結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體

B.檢驗溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色；再滴入新制氯水，溶液變成血紅色

C.將石油裂化產(chǎn)物通入溴水中，可觀察到液體分層且上下兩層均為無色

D.進(jìn)行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)= nZ(g) +2W(g).5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度的變化來表示平均速率為0.01mol/(L·min),則

（1）上述反應(yīng)Z氣體的計量系數(shù)n的值是______；

（2）上述反應(yīng)在5min末時，已用去的Y占原來物質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且為加成反應(yīng)的是（ ）

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋：_________。

(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個電子的能量最高且能量相等，這兩個電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：

①合成時，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟：_____、過濾、用乙醇洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中 A、B、C、D 分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)上圖中D是有機(jī)物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烴A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子個數(shù)用 n 表示)。

(3)下列關(guān)于烴C的敘述正確的是_____(填序號)。

a．分子式為 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，屬于飽和烴

b．從分子結(jié)構(gòu)看，C分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴

c．烴C中加入溴水，充分振蕩，靜置，下層無色

(4)寫出 B 使溴水褪色的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)類型：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外,同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng),才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì),它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

【1】鐵生銹總反應(yīng)屬于 (　　)

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

【2】關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (　　)

A.O2發(fā)生還原反應(yīng)

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)

D.H2O是氧化劑

【3】下列反應(yīng)條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(　　)

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

【4】下列反應(yīng)吸收熱量的是 (　　)

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應(yīng)

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