【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。
鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質(zhì)活潑以外,同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng),才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì),它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。
【1】鐵生銹總反應(yīng)屬于 ( )
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復分解反應(yīng)
【2】關(guān)于反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 ( )
A.O2發(fā)生還原反應(yīng)
B.Fe(OH)2被還原
C.H2O發(fā)生氧化反應(yīng)
D.H2O是氧化劑
【3】下列反應(yīng)條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是( )
A.增大O2的濃度能加快生銹速率
B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快
C.升高溫度能加快生銹速率
D.干燥空氣中鐵生銹速率更快
【4】下列反應(yīng)吸收熱量的是 ( )
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.鋁還原氧化鐵
D.碳與二氧化碳反應(yīng)
【答案】
【1】A
【2】A
【3】D
【4】D
【解析】
1. 鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O,反應(yīng)中三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng);
2. 反應(yīng)中鐵元素從+2價升高到+3價,失去電子,被氧化,氧元素從0價降低到-2價,得到電子,被還原,反應(yīng)中Fe(OH)2作還原劑,O2為氧化劑;
3. 升高溫度,增大濃度都能使反應(yīng)速率加快;
4. 金屬與酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。
【1】鐵生銹總的反應(yīng)為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O,反應(yīng)中三種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng);
【2】由分析可知,Fe(OH)2作還原劑,被氧化,O2為氧化劑,被還原,正確的選A;
【3】A. 增大O2的濃度能加快生銹速率,A項正確,不符合題意;
B. 潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快,B項正確,不符合題意;
C. 升高溫度能加快生銹速率,C項正確,不符合題意;
D. 干燥空氣中鐵不易生銹,D項錯誤,符合題意;
答案選D。
【4】A. 鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項正確,不符合題意;
B. 鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項正確,不符合題意;
C. 鋁還原氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項正確,不符合題意;
D. 碳與二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項錯誤,符合題意;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.用坩堝灼燒的反應(yīng)式
B.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),等物質(zhì)的量濃度的NaClO、混合溶液中,有
化學式 | 電離常數(shù) |
HClO | |
C.常溫下,將的稀硫酸稀釋10倍,其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D.某溫度時,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,溶度積常數(shù)則加入可使溶液由a點變到b點;通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是
A.時,溶液中
B.時,溶液中
C.為獲得盡可能純的,可將溶液的pH控制在左右
D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出為
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液與0.1 mol·L1 NaHS溶液等體積混合:3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)
B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL:2c()=c(NH3·H2O)+c()
C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol·L1鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合:3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷酸是三元弱酸,常溫下三級電離常數(shù)分別是:Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.5×10-13,解答下列問題:
(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。
(2)常溫下,NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“=”)7。
(3)常溫下,Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性,用Ka與Kh的相對大小,說明判斷理由:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示,其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
B | D | |
A | C |
請回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是_____;D單質(zhì)的電子式為_____。
(2)C、D的最簡單氫化物中,穩(wěn)定性較強的是_____(填化學式);C的最高價含氧酸是____(填“離子”或“共價”)化合物。
(3)A、D的簡單離子的半徑大小關(guān)系為:_____(用化學式填空);用一個反應(yīng)可證明元素B、D的非金屬性強弱關(guān)系,該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42—
D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合液中lgX隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.線Ⅰ中X表示的是
B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1
C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應(yīng)溶液pH:1.22 < pH < 4.19
D.c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應(yīng)溶液的pH=7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com