Question

4．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
（1）根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為：
A、BaCl₂ B、AgNO₃C、CuSO₄ D、Na₂CO₃
（2）寫出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象有白色沉淀生成，及離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對(duì)應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，所以A為BaCl₂，
故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）B溶液為AgNO₃，鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；A為BaCl₂，D為Na₂CO₃，將A鹽與D鹽混合發(fā)生反應(yīng)：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；有白色沉淀生成 Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 多種離子的物質(zhì)構(gòu)成首先根據(jù)限制條件推斷可能的物質(zhì)存在，進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行物質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系的確認(rèn)，注意離子的檢驗(yàn)知識(shí)的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．