13．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑D．生石灰可用作食品的抗氧化劑

分析 A、常溫下可用鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B、氧化鐵俗稱鐵紅，是紅棕色的粉末，常用作紅色油漆和涂料；
C、根據(jù)硅膠表面積大，吸附性強(qiáng)的性質(zhì)判斷；
D、維生素C具有還原性，可與氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、常溫下可用鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確；
B、氧化鐵俗稱鐵紅，是紅棕色的粉末，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；
C、硅膠表面積大，吸附性強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和食品、藥品等的干燥劑，也可作催化劑載體，故C正確；
D、維生素C是食品的抗氧化劑，而不是生石灰，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過(guò)程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用
B．意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動(dòng)原理
C．用于比色分析的分光光度計(jì)可用來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率
D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，測(cè)量精度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．
（1）根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為：
A、BaCl2 B、AgNO3C、CuSO4 D、Na2CO3
（2）寫(xiě)出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓；將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象有白色沉淀生成，及離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
D．碳酸鉀與硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；
Ⅲ．合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是ac．
a．檢驗(yàn)Cl2的存在       b．檢驗(yàn)Fe3+的存在      c．檢驗(yàn)Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖2警示標(biāo)志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（3）用量筒量取該濃硫酸13.6　mL．
（4）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（5）若在稀釋過(guò)程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的（或�。㎞aHCO3溶液．
（6）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y?2Z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．80%B．20%C．40%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；
③用托盤(pán)天平稱量117.7g氯化鈉晶體；
④用堿式滴定管量取23.10mL溴水；
⑤用試管高溫灼燒各種鈉的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液；
⑦用濃鹽酸清洗做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)的試管；
⑧將濃硝酸保存在無(wú)色試劑瓶中．
A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧

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