15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X-、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)
C．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為C元素；X-、Y+具有相同的電子層結構，二者原子序數(shù)均大于碳，結合離子電荷可知X為F元素、Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為Cl．

解答 解：W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故W為C元素；X-、Y+具有相同的電子層結構，二者原子序數(shù)均大于碳，結合離子電荷可知X為F元素、Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Y（Na）＞Z（Cl）＞W(wǎng)（C）＞X（F），故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞CH4，故B正確；
C．非金屬性Cl＞C，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞CH2CO3，故C錯誤；
D．CF4為共價化合物，而NaF為離子化合物，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對元素周期律的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH4（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）實驗室可用圖A裝置制取氨氣，請寫出所用試劑名稱氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖C所示，把NH3和CO2通入CCl4中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質
①發(fā)生器用水冷卻的原因是防止反應放熱使產(chǎn)物分解，提高反應物轉化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調節(jié)NH3和CO2通入比例，控制反應速率．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干
b．高壓加熱烘干
c．減壓40℃以下烘干
Ⅱ．（3）在實驗室中可用無水醋酸鈉與堿石灰為原料，在裝置A中反應生成甲烷和碳酸鈉，寫出該反應的化學方程式CH3COONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH4↑+Na2CO3，其中主要的副反應是生成丙酮（CH3COCH3），寫出該反應的方程式2CH3COONa$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CH3COCH3+Na2CO3．
（4）甲烷中若混有少量不飽和氣態(tài)烴，設計出檢驗的方法將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，若溶液褪色，則說明含有不飽和氣態(tài)烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當通過導線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完．列式計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；
（2）銅片上放出多少L（標準狀況）氣體；
（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用“＞”或“＜”填空：
（1）第一電離能：C＜N
（2）電負性：Cl＞Br
（3）晶格能：KCl＞CsCl．
（4）硬度：MgO＞CaO
（5）酸性：HClO3＞HClO
（6）空間利用率：鎂型＞鉀型．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．臨氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結構簡式分別為： CH2Cl-CH2Cl 
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸與NaOH溶液反應：2H++OH-=H2O
B．AgNO3溶液與NaCl溶液反應：Ag++Cl-=AgCl↓
C．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
  30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
 無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
 無催化劑、加熱 260 480 540 720
 MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
（1）該小組在設計方案時，考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？一般加入催化劑、反應速率加快（或升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；增加反應物濃度，反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢）．
Ⅱ．反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內個物質的量的變化情況如圖所示，（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（3）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均速率為0.1mol/（L•min）．
（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）    b．容器內各物質的物質的量相等     c．v逆（A）=v正（C）   d．容器內氣體的顏色保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氧雜環(huán)丙烷的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物能與金屬鈉反應
B．該有機物的分子式為C5H9O2
C．該有機物的同分異構體（不考慮立體異構）中，屬于羧酸的物質共有5種
D．該有機物的同分異構體（不考慮立體異構體）中，能水解生成羧酸與醇的物質共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，
（2）元素Y的原子結構示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法取少量試樣加入到試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應．

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