1．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I是一種鹽溶液，其溶質(zhì)是BaCl2（填化學(xué)式），試劑 II、III中溶質(zhì)屬于酸的是氯化氫（填名稱）．
（2）步驟①、②、③中所發(fā)生的反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（4）從溶液E中得到KCl晶體的操作是蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶（填名稱）．當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱．

分析 先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，由流程可知，濾液中先加試劑I為BaCl2，濾渣B為BaSO4、BaCO3，濾液A中含KCl、BaCl2，試劑II為K2CO3，濾渣C為BaCO3，濾液D中含KCl、K2CO3，試劑Ⅲ為HCl，溶液E含KCl、HCl，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體，以此來解答．

解答 解：（1）試劑I是一種鹽溶液，其溶質(zhì)是BaCl2，試劑 II、III中溶質(zhì)屬于酸的是氯化氫，其它均為鹽，故答案為：BaCl2；氯化氫；
（2）步驟①、②、③中所發(fā)生的反應(yīng)均為離子相互交換成分生成新物質(zhì)的反應(yīng)，均屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（4）從溶液E中得到KCl晶體的操作是蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，故答案為：蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)皿中有較多固體析出．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、除雜試劑均過量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．辨析以下的說法：
①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化．
上述說法中正確的是（　�。�
A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號ABC
發(fā)生裝置 
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是A（寫編號），高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a）用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
（3）反應(yīng)中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化劑，
（4）當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（b）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實(shí)驗(yàn)宣更加常用的方法
（5）實(shí)驗(yàn)室用該方法制氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是C（寫編號），
（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關(guān)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．將0.2mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氧氣混
合點(diǎn)燃，兩者剛好反應(yīng)，只得到三種產(chǎn)物：CO、CO2和H2O．將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4克，堿石灰增重17.6克．剩余氣體通過足量灼熱氧化銅，測得固體質(zhì)量減少6.4g，試分析：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）
（1）若有機(jī)化合物A能與碳酸氫鈉溶液反成產(chǎn)生氣體，請寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放較長時(shí)間的試劑是（　�。�
A．溴水B．稀硫酸C．NaOH溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，F(xiàn)有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，D原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個(gè)電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號為N
（2）F、D、X的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號表示）．
（3）E、F、D、X形成的有機(jī)物FX（DE2）2中F的雜化軌道類型為sp2、sp3，DX3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（4）下列關(guān)于F2E2分子和E2X2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含σ鍵和π鍵                      b．F2E2分子的沸點(diǎn)明顯低于E2X2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子        d．互為等電子體
（5）將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式）．Na+的配位數(shù)為4．晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$），C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的X離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7nm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品．
治理方案Ⅰ：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4．
治理方案Ⅱ：
某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如圖1的流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（3）流程圖④過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)
B．分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實(shí)現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)
C．合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求
D．合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的．
（1）1998年，美國科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成“V”形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N．則n=1，N5n+的電子式為．
（2）科學(xué)家們還獲得了一種N8分子，分子中所有N原子均呈單鍵，且均滿足8電子結(jié)構(gòu)，試畫出該分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物NH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)入出氣體，所得水溶液呈弱堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH5+H2O=H2↑+NH3•H2O，NH5的電子式為．

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同步練習(xí)冊答案