3．“瘦肉精”對人體健康會產(chǎn)生危害，已知某種“瘦肉精”含有克倫特羅，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列有關(guān)克倫特羅的敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)含有苯環(huán)，屬于芳香族化合團
B．該物質(zhì)只含有-OH，-NH2兩種官能團
C．該物質(zhì)含有-OH，就具有-OH的性質(zhì)
D．該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應

分析 A、含苯環(huán)，叫屬于芳香族化合物；
B、該物質(zhì)只含有-OH，-NH2、-Cl三種官能團；
C、官能團是決定物質(zhì)化學性質(zhì)的原子團；
D、與羥基相連碳上有氫，所以可能發(fā)生催化氧化反應．

解答 解：A、含苯環(huán)，該物質(zhì)屬于芳香族化合物，故A正確；
B、該物質(zhì)只含有-OH，-NH2、-Cl三種官能團，而不是兩種，故B錯誤；
C、官能團是決定物質(zhì)化學性質(zhì)的原子團，所以該物質(zhì)含有-OH，就具有-OH的性質(zhì)，故C正確；
D、與羥基相連碳上有氫，所以可能發(fā)生催化氧化反應，生成羰基化合物，所以該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機物性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應式為：2H20+O2+4e-═4OH-
C．在輪船底鑲嵌鋅塊以保護船體，利用的是犧牲陽極保護法
D．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，2015年初公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，引起社會強烈反響，PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠．
C．陶瓷、玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料
D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某鋁鹽與過量NaOH溶液反應后，向其中加入NaHSO4溶液，反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關(guān)系符合圖中的（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機化合物的分類不正確的是（　　）
 A B

苯的同系物
芳香化合物 
C  D


不飽和烴 
醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關(guān)，某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是比較乙醛用量不同，生成銀鏡的時間（速度或質(zhì)量均可）．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是在6.5～9min之間．
（3）進一步實驗還可探索銀氨溶液的用量不同或pH不同對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
$→_{①}^{（NH_{4}）_{2}S}$$→_{②}^{過濾、洗滌}$$→_{③}^{烘干}$Ag2S$→_{④}^{鐵粉還原}$銀粉
（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為Ag2S+Fe+2HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+FeCl2+H2S↑．過濾需要用到的玻璃儀器有bef（填編號）．要得到純凈的Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀，實驗室過濾器中洗滌沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過濾器注入蒸餾水浸沒沉淀，水自然流下，重復2～3次．

（5）根據(jù)電化原理也可Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將表面生成Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．
①該裝置中銀器為正極．
②該裝置總反應的化學方程式為2Al+3Ag2 S+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到表1的數(shù)據(jù)：
溫度試劑
表1
試劑
溫度		T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中
加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表

溫度
溶解度		10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學習元素化合物知識的基礎(chǔ)．

（1）中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑；
②某探究性學習小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則a瓶對應的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
b瓶溶液還可以用溴水或氯化鐵溶液代替．
③裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（2）為研究硝酸置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖2所示）．
①氣球的作用是收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣．
②A中，最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．
③B中，無明顯變化，該同學進一步探究如下：
假設(shè)：Ⅰ常溫下鐵與濃硝酸不反應．
Ⅱ濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行．
進行實驗，將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

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同步練習冊答案