1.9g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則元素A的相對原子質(zhì)量為（　　）
A、12B、28C、32D、76
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差，而AO32-離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，進(jìn)而計(jì)算AO32-離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算AO32-離子的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：AO32-離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為
3.01×1022
6.02×1023mol-1
=0.05mol，
而AO32-離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32-離子的物質(zhì)的量為
0.05mol
2
=0.025mol，
故AO32-離子的摩爾質(zhì)量為
1.9g
0.025mol
=76g/mol，
故A的相對原子質(zhì)量為76-16×3=28，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C、若生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，可大量共存的離子是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、SO42-
B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4↓+NH3?H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
DK+、NH3?H2O、CO32-通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]
①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
 
；
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
 
．
這種分類法是
 
．
（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是
 
；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是
 
．
（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有
 
．
（4）臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 
，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C、0.2 mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達(dá)到了1mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是
 
；
（2）b c過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處；
（4）達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．請計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 
．
（2）若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是．（　　）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、A、D的消耗速率相等
D、C、D的生成速率相等

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