Question

（2012?南充模擬）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列說法正確的是（　　）

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗1mol氧化劑

C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D．放電過程中，H⁺由正極移向負(fù)極

Answer 1

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V²⁺離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO₂⁺離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析：
A、原電池放電時(shí)，VO₂⁺離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO²⁺離子；
B、放電時(shí)氧化劑為VO₂⁺離子，在正極上被還原后生成VO²⁺離子，根據(jù)化合價(jià)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路；
D、電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A、原電池放電時(shí)，VO₂⁺離子化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO²⁺離子，反應(yīng)的方程式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，故A正確；
B、放電時(shí)氧化劑為VO₂⁺離子，在正極上被還原后生成VO²⁺離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗2mol氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動(dòng)問題，本題從化合價(jià)的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵．