Question

（2012?南充模擬）向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜O．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

A．x可能等于1也可能等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c（A）增大

C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡時甲容器中0.78mol?L^-1＜c（A）＜1.56mol?L

Answer 1

分析：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等．
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動．
C、乙容器單獨升溫，平衡向逆反應(yīng)進行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減�。�
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大．

解答：解：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

2mol-0.78mol

2mol

=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為

0.5mol

1mol

=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強向正反應(yīng)移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1．
A、由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；
B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變（壓強影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度）．故B錯誤．
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯誤；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，
所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確．
故選：D．

點評：考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵，注意B選項中壓強影響平衡移動的本質(zhì)是改變體積進而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，若反應(yīng)混合物難度不發(fā)生變化，平衡不移動．是易錯點．