Question

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為

Cl₂

，B的化學(xué)式為

O₂

，C的電子式為

．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因為

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．

Answer 1

分析：E是地殼中含量居第二位的金屬，則E為鐵；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，則Y、Z為10電子微粒，再由框圖中G與H的轉(zhuǎn)化可知，A是第三周期的元素，A在常溫下為氣體，則A為氯氣，H為氯化鐵，G為氯化亞鐵；再由轉(zhuǎn)化中X與Y混合與鐵反應(yīng)，則D為氫氣，X為氯化氫，Y為水，即B為氧氣；由Z和B→W，W和B→M，M和Y反應(yīng)生成W和N，則Z為氨氣，即C為氮氣，W為NO，M為NO₂，N為硝酸，然后可依次解答各小問．

解答：解：A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬，則E為鐵；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，則Y、Z為10電子微粒，再由框圖中G與H的轉(zhuǎn)化可知，A是第三周期的元素，A在常溫下為氣體，則A為氯氣，H為氯化鐵，G為氯化亞鐵；再由轉(zhuǎn)化中X與Y混合與鐵反應(yīng)，則D為氫氣，X為氯化氫，Y為水，即B為氧氣；由Z和B→W，W和B→M，M和Y反應(yīng)生成W和N，則Z為氨氣，即C為氮氣，W為NO，M為NO₂，N為硝酸；
（1）因A為氯氣，其化學(xué)式為Cl₂，B為氧氣，其化學(xué)式為O₂，C為氮氣，其電子式為，故答案為：Cl₂；O₂；；
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，即氨氣和NO反應(yīng)生成氮氣和水，其反應(yīng)為6NO+4NH₃5N₂+6H₂O，
故答案為：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O；
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W，即硝酸滴到氯化亞鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，離子反應(yīng)為4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺，
故答案為：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺；
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中所得溶液為硝酸銨溶液，由銨根離子的水解反應(yīng)NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺可知該溶液顯酸性，溶液的pH小于7，
故答案為：小于；NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，明確框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，轉(zhuǎn)化圖中G與H的轉(zhuǎn)化是推斷的突破口，然后利用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識即可解答．