9．寫出下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式：
（1）H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）硫酸銅與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)；
（3）硝酸銀與氯化鈣溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；
（4）二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：（1）H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O；
（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉，二者發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
故答案為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)，兩強(qiáng)電解質(zhì)全部拆為離子，有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）CO2為氧化物，不能拆，而澄清石灰水需要全部拆為離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接I，H接E，D接C，B接F．
（2）在裝藥品之前，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）在裝置中，①飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；
②濃硫酸的作用是除去水蒸氣；
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收剩余氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
（1）圖中a、b物質(zhì)分別是：a飽和食鹽水、b氫氧化鈉溶液（填“名稱”），c離子是Na+（填“符號(hào)”）．
（2）若沒有陽(yáng)離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用一定體積的濃度為18mol•L-1濃硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
從下列選項(xiàng)中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面．偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭窦袄ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆肿邮剑ɑ瘜W(xué)式），以達(dá)預(yù)期目的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．求25℃時(shí)，
（1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
（2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH3•H2O溶液中由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_．
（3）高鐵酸鉀作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO42-+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH-
（4）目前，人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號(hào)）b．
a．亞硫酸鈉    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．）
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問題：

③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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