6．設(shè)計原電池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中畫出能形成穩(wěn)定半電池形式的裝置．（標出電極材料、電解質(zhì)溶液）
負極：Zn，電極反應：Zn-2e-═Zn2+．
正極：Pt，電極反應：2Fe3++2e-═2Fe2+．

分析 由Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+可知，Zn失去電子發(fā)生氧化反應，為負極反應，F(xiàn)e3+在正極得電子被還原為Fe2+，以此來解答．

解答 解：由Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+可知，負極為Zn，負極反應為Zn-2e-═Zn2+，
正極為Pt（或石墨或比Zn不活潑金屬），正極反應為2Fe3++2e-═2Fe2+，能形成穩(wěn)定半電池形式的實驗裝置如圖為，
故答案為：Zn；Zn-2e-═Zn2+；Pt；2Fe3++2e-═2Fe2+；．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，為高頻考點，把握原電池原理、正負極及電極反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被稱為“海洋元素”
B．硅單質(zhì)是一種半導體材料，也常用于制造光導纖維
C．鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白煙
D．工業(yè)煉鐵過程加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用一定體積的濃度為18mol•L-1濃硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
從下列選項中選擇：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面．偏低．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，擬采用下列步驟，請在空格及括號內(nèi)填入適當?shù)姆肿邮剑ɑ瘜W式），以達預期目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．求25℃時，
（1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
（2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH3•H2O溶液中由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將部分已被氧化的鐵塊（假定氧化物只有氧化亞鐵）投入1L1mol•L-1硫酸溶液中，固體完全溶解，忽略反應前后溶液體積的變化，測得溶液中c（Fe2+）=0.3mol•L-1，并且收集到標準狀況下氣體的體積4.48L．回答下列問題：
（1）收集到的氣體是H2（填化學式）．
（2）反應后溶液中c（SO42-）=1mol•L-1
（3）此部分已被氧化的鐵塊的質(zhì)量是多少？（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_．
（3）高鐵酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：
FeO42-+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH-
（4）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）b．
a．亞硫酸鈉    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．0.2 mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
B．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D．苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

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