Question

11．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱
  △H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱中生成產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水更穩(wěn)定；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則0.5mol N₂（g）完全轉(zhuǎn)化成氨氣放出的熱量大于19.3 kJ；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；
D．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，計(jì)算出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，然后寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：A．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)該為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量越大小于1mol，則生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，該反應(yīng)也放熱，放出了更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D．在101 kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為571.6 kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義為解答關(guān)鍵，注意掌握燃燒熱的概念，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．