在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
C

試題分析：由于反應(yīng)物和生成物都是一種，所以達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減少，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運(yùn)用勒夏特列原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是
A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強(qiáng)
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                            
A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4 L，平衡逆向移動(dòng)
C．平衡時(shí)X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中充入HI氣體發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) △H<0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %
80
α1
α2
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是    (　　) 
A．a點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說法中正確的是
A．條件I、條件II時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同
B．條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件II時(shí)可能使用了催化劑
C．條件III時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L-1
D．條件IV和條件II相比較，條件IV時(shí)可能縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

300℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)  2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________.
已知K300℃<K350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為______________．
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol.若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________ mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是
A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大
B．對(duì)任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大
C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大

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