用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B、
制取少量乙烯氣體
C、
分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層
D、
裝置制取少量Cl2氣體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,過(guò)濾,分液和萃取
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．NH4Cl受熱易分解；
B．實(shí)驗(yàn)室采用加熱乙醇和濃硫酸混合物的方法制取乙烯，溫度控制在170℃；
C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可用分液的方法分離；
D．反應(yīng)應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行．
解答： 解：A．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室采用加熱乙醇和濃硫酸混合物的方法制取乙烯，溫度控制在170℃，所以溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度，應(yīng)插入液面下，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可用分液的方法分離，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，題中沒(méi)有加熱，不能生成氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、制備以及收集，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3?6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液由
 
色變?yōu)?div id="hjjnbb7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
 
（填編號(hào)）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（5）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④
 
  ⑤灼燒
⑥冷卻后稱量，并進(jìn)行恒重操作．判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
 
圖為灼燒裝置．下列對(duì)應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫(xiě)上“正確”，若錯(cuò)誤請(qǐng)將正確名稱寫(xiě)在后面橫線上．
a．坩鍋
 
  b．三腳架
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、粗銅精煉時(shí)，粗銅接直流電源的正極
D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-c kJ?mol-1（c＞0），請(qǐng)寫(xiě)出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；
合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②由如圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
 
； 試寫(xiě)出判斷b與a條件不同的理由
 
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
T/（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①試確定K1的相對(duì)大小，K1
 
4.1x106（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
 （填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 
B．2υ（ N2）正=υ（ H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示 ）
 
．
②25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
 

A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）      
D．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)①：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 

反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填下表：除雜質(zhì)的試劑：①氫氧化鈉溶液  ②溴水  ③生石灰    ④飽和碳酸鈉溶液除雜質(zhì)的方法：A分液  B萃取  C蒸餾  D過(guò)濾
混合物除雜質(zhì)的試劑除雜質(zhì)的方法
苯（苯酚）（1）（4）
酒精（水）（2）（5）
乙酸乙酯（乙酸）（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是（　�。�
A、煤高溫干餾B、石油減壓分餾
C、石油裂化D、石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
若該有機(jī)物是由烯烴加成氫氣得來(lái)的，那么烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種，若該有機(jī)物是由炔烴加成氫氣得來(lái)的，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
該炔烴與含等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳反應(yīng)的方程式為
 

（2）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、任意兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
D、t℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=4×10-16，則CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=2×10-8 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案