Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
• B、由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
• C、任意兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小
• D、t℃時(shí)，K_sp（CaCO₃）=4×10^-16，則CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=2×10^-8 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，K_sp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用K_sp的大小比較它們的溶解能力；
D．依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．

解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，故A正確；
B．由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），在ZnS飽和溶液中加入Cu²⁺溶液，可生成CuS沉淀，故B正確；
C．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同即同一類型的難溶電解質(zhì)，K_sp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)即溶解度越大．對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，不能直接用K_sp的大小比較它們的溶解能力，必須通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；
D．t℃時(shí)，K_sp（CaCO₃）=c（Ca²⁺）c（CO₃^2-）=4×10^-16，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）c=（CO₃^2-），計(jì)算得到，c（Ca²⁺）=2×10^-8 mol/L，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度不大，注意不同類型的難溶物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，它作為各離子濃度的次方數(shù)對(duì)Ksp的影響有很大差別．所以不能用這兩種Ksp的相對(duì)大小來(lái)比較難溶物的溶解度．