【題目】下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

NO2

濃硝酸

銅屑

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應放出大量的熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應采用向下排空氣法收集，A錯誤；

B、鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化氫，氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，所以可用飽和碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，B正確；

C、銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集一氧化氮，C錯誤；

D、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和堿反應，二氧化氮和堿也反應，所以不能用氫氧化鈉洗氣，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

（制備FeBr2固體）

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為__________。

（2）E管中的反應開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________。

（探究FeBr2的還原性）

（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。

（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_______色，寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　)

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：

試依據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_______。

(2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_______________。

(4)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下圖是撫州市某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：

撫州市某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單

分析項目

檢測結(jié)果

單位

正常值參考范圍

1

鋅（Zn）

109.62

μmol/L

66-120

2

鐵（Fe）

5.92↓

mmol/L

7.52-11.82

3

鈣（Ca）

1.68

mmol/L

1.55-2.10

……

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童_____元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是__________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。

II. 高鐵酸鉀（K2FeO4，鐵元素為+6價）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O

回答下列問題：

（4）配平該離子方程式。

（5）每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mo1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(　　)

A. 反應①常溫下不能進行

B. 反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在上層

C. 反應③為取代反應，加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應④能發(fā)生，生成的產(chǎn)物其二氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-

B.強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸產(chǎn)生的尾氣:NO2+2OH-=2NO2-+H2O

C.醋酸與氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-

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