【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-
B.強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸產(chǎn)生的尾氣:NO2+2OH-=2NO2-+H2O
C.醋酸與氨水混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3↓ +CO32-
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【題目】下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是( )
編號 | 氣體 | a | b | c | |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:
Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3);
Ⅱ.碘完全反應后,打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2,向裝置C中通入足量的H2S;
Ⅲ.反應結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱;
Ⅳ.冷卻,過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱是__________,步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。
(2)裝置B的作用是_____________,裝置D中盛放的溶液是________________。
(3)裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。
(4)步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________(填化學式)。
(5)由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4,需進行提純,提純流程如下:
①已知白色固體B是混合物,試劑A為__________,為除去溶液C中的雜質(zhì),步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性,則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。
②為測定最后所得KI晶體的純度,取a g晶體配制100mL溶液,取出25mL溶液,滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液,充分反應后,滴加幾滴淀粉溶液為指示劑,用b mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定,消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定過程中涉及的反應為:,則滴定終點時的現(xiàn)象為________________________,晶體的純度為_______________________(列出計算式)。
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【題目】已知NaHISO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-,某同學欲探究其化學性質(zhì),稱取了12.0g NaHSO4,固體配成100mL溶液,做了如下實驗:
①取20 mL該溶液加入足量Zn粒有大量氣體生成;
②取20 mL該溶液加入Fe2O3后溶液變黃色;
③取20 mL該溶液加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)該實驗所配置的NaHSO4溶液物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)請用離子方程式解釋①中的實驗現(xiàn)象___________,該實驗過程中產(chǎn)生的氣體體積為__________(請按標準狀況下計算)。
(3)請用離子方程式解釋②中的實驗現(xiàn)象_________________。
(4)請用離子方程式解釋③中的實驗現(xiàn)象__________。
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【題目】在可逆反應:2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應速率為0.5mol/(L·min),2min后,測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法正確的是( )
A. 2min末時A和B的濃度之比為5:3
B. x=1
C. 2min末時B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L
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【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是
A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇,銅絲變成紅色
B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生丁達爾效應
C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色
D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大
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【題目】某透明溶液僅含 Na+、F、B、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的 4種離子,所含離子均為 1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解);卮鹣铝袉栴}:
(1)溶液中存在的離子是_________________;
(2)寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式___________________;
(3)向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后,過濾洗滌灼燒,最終得到固體質(zhì)量為_________g。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.2,2二甲基丁烷的1HNMR上有4個峰
B.中所有原子處于同一平面上
C.有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應
D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑,被KMnO4氧化而斷裂
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