Question

時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含有I^—濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：
①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^－，將過(guò)量的溴除去。
②再加入過(guò)量的KI，在酸性條件下，使IO₃^－完全轉(zhuǎn)化成I₂。
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I^－，方程式為：N₂H₄+2I₂=4I^－+N₂+4H⁺
④將生成的I^－萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后，溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的（設(shè)前后溶液體積相等）

A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍

Answer 1

C

①第一步：I^－+3Br₂+3H₂O=6Br^－+IO₃^－+6H^＋；I^－濃度不變；
②第二步：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O；1個(gè)IO₃^－生成3個(gè)I₂，從第三步反應(yīng)看出，I^－濃度放大了6倍；
③第三步：N₂H₄+2I₂=4I^－+N₂↑+4H^＋；1個(gè)I₂生成2個(gè)I^－；
④第四步：I^－+3Br₂+3H₂O=6Br^－+IO₃^－+6H^＋；I^－濃度不變；
⑤第五步：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O；1個(gè)IO₃^－生成3個(gè)I₂，從第三步反應(yīng)看出，I^－濃度放大了6倍；
⑥第六步：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，離子方程式為：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－；1個(gè)I₂生成2個(gè)I^－；
因此從以上方程式和分析可得關(guān)系式：I～I(xiàn)O₃^－～3I₂～6I^－～6IO₃^－～18I₂～36S₂SO₃^2－～36I^－，
1        3    6     6     18             36
總計(jì)放大倍數(shù)為：6×6=36倍．
故選C．