【題目】常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾。

（三）向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是 ________。

(2)步驟（二）中，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序?yàn)?/span>_______（填標(biāo)號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__ ；加入無水Na2SO4的作用是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（殘留物以表示）

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以計，式量：884)。

【答案】平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大 防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流) 儀器甲處餾出液無油狀液體 ②①③ ；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層 除去花椒油中的水或干燥 353.6g/L

【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；向餾出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙醚中，而乙醚與水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去醚層中少量的水，最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HCl滴定，根據(jù)酸堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。

(1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；

(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸餾，裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處餾出液無油狀液體，說明花椒油完全分離出來，此時停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，首先是打開彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?/span>

(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO410H2O，以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol，則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol，根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol，其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g，則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

a .容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時，則該反應(yīng)的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫“＞，“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某十釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28·yH2O(其中釩為＋5價)]常用來制造高端釩鋁合金。

Ⅰ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的制備

將NH4VO3溶于pH為4的弱酸性介質(zhì)后，加入乙醇，過濾得到(NH4)xH6－xV10O28·yH2O晶體。乙醇的作用是____________________________________。

Ⅱ. (NH4)xH6－xV10O28·yH2O的組成測定

(1) NH4+含量測定

準(zhǔn)確稱取0.363 6 g該十釩酸銨晶體，加入蒸餾水和NaOH溶液，加熱煮沸，生成的氨氣用20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。用等濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量鹽酸，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 mL。

(2) V10O(M＝958 g·mol－1)含量測定

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3636 g該十釩酸銨晶體，加入適量稀硫酸，微熱使之溶解。

步驟2：加入蒸餾水和NaHSO3，充分?jǐn)嚢瑁?/span>V10O完全轉(zhuǎn)化為VO2＋。

步驟3：加適量稀硫酸酸化，加熱煮沸，除去溶液中＋4價硫。

步驟4：用0.020 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗30.00 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(該過程中釩被氧化至＋5價，錳被還原至＋2價)。

①寫出步驟2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

②若未進(jìn)行步驟3操作，則數(shù)值y將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計算確定該十釩酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計算過程)。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，終點(diǎn)現(xiàn)象是_______。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則滴定結(jié)束時的讀數(shù)為___________ mL，所用硫酸溶液的體積為_______mL。

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1硫酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算可得該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1（保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____（填字母）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)硫酸

B．讀取硫酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．錐形瓶用水洗滌后，用待測液潤洗

（5）酸堿中和滴定原理也可用于其它類型的滴定。如：一種測定水樣中Br－的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（過量），充分搖勻。

③用c2mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

計算該水樣中Br－的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

Ⅱ、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（6）儀器a的名稱是_______。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則計算得中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（8）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與－57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說法中錯誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個過程中，C點(diǎn)時水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

水的離子積常數(shù)

a

試回答以下問題：

（1）若，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判斷的理由是________________。

（2）下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中________。

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）

A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩

D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標(biāo)號）。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

（2）

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。

步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

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同步練習(xí)冊答案