【題目】下列關(guān)于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的說法正確的是

A. 、、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. 、Ⅲ的一氯代物均只有四種

C. Ⅲ中碳原子可能都處于同一平面 D. 、Ⅳ都屬于芳香族化合物,互為同系物

【答案】A

【解析】

A項(xiàng),關(guān)于苯的同系物的沸點(diǎn),碳原子數(shù)越多則沸點(diǎn)越高,對于相同碳原子數(shù)的苯的同系物的同分異構(gòu)體中,側(cè)鏈越短、側(cè)鏈在苯環(huán)上越分散,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低,即Ⅰ、、、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高,故A項(xiàng)正確;

B項(xiàng),Ⅰ的一氯取代物有四種,Ⅲ的一氯取代物有五種,故B項(xiàng)錯誤;

C項(xiàng),取代苯環(huán)上氫原子的碳原子與苯環(huán)上所有的碳原子處于同一平面上,其他的碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu),所以Ⅱ中碳原子通過適當(dāng)旋轉(zhuǎn)角度有可能處在一個平面上,而Ⅲ中的碳原子不可能都處于同一平面上,故C項(xiàng)錯誤;

D項(xiàng),Ⅲ、Ⅳ都屬于芳香族化合物,是同分異構(gòu)體,故D項(xiàng)錯誤。

綜上所述,本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣既是一種清潔能源,又是一種化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。

1)氫氣是制備二甲醚的原料之一,可通過以下途徑制。

.2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og H

.2COg+4H2gCH3OCH3g+H2Og H

已知:①CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1=akJmol-1

COg+H2OgCO2g+H2g H2=bkJmol-1

CH3OCH3g+H2Og2CH3OHg H3=ckJmol-1

則反應(yīng)Ⅱ的H____kJmol-1

2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og),現(xiàn)將1molCO2g)和3molH2g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng),相同時間段內(nèi)測得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:

①經(jīng)過10min達(dá)到a點(diǎn),此時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%.則vH2=___(保留三位小數(shù))。

b點(diǎn)時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___

b點(diǎn)時,容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))

a點(diǎn)和b點(diǎn)的v,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K時,向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OHH2O,達(dá)平衡后φCH3OH___30%。

⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____(填字母)

a.充入氦氣 b.分離出H2O c.升溫 d.改變催化劑

3H2還可以還原NO消除污染,反應(yīng)為2NOg+2H2gN2g+2H2Og),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2NOcH2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

i.2NOg+H2gN2g+H2O2gH1;iiH2O2g+H2g2H2OgH2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行,反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率,上述兩步反應(yīng)中,正反應(yīng)的活化能較低的是___(填“i”或“ii”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某礦物樣品(已經(jīng)剔除其它雜質(zhì))含三種氧化物:Al2O3Fe2O3、CuO,化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離,最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液.實(shí)驗(yàn)方案大致如下:

1)純Fe2O3、CuO的顏色依次是___色、___色。

2)寫出濾液A的主要溶質(zhì)成分:___。

3)由濾液AAlCl3溶液有①和②兩種途徑,②與①相比自有其合理之處,理由是:___。

4)溶液E中含有三種陽離子.向E中分步滴加NaOH溶液,三種陽離子先后與OH結(jié)合,其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色,這種試劑是___。若礦物樣品的質(zhì)量為m1,所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量,該測定值將___(填偏高、偏低不變)。

5)將Cu(OH)2溶于稀硫酸,然后制成膽礬晶體,必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、自然干燥等。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從煤的干餾產(chǎn)品之一煤焦油中可分離出蒽(),再經(jīng)升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計(jì)數(shù)器的閃爍劑。下列關(guān)于蒽的說法錯誤的是

A. 化學(xué)式為C14H10

B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

C. 具有12種二氯代物

D. 與菲()互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在醋酸和醋酸鈉混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/Lc(CH3COOH)c(CH3COO)pH的關(guān)系如圖。有關(guān)離子濃度敘述正確的是

A.pH=3.5溶液中:c(Na)+c(H)c(OH)+c(CH3COOH) =0.1mol/L

B.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)

C.W點(diǎn)表示溶液中:c(Na)+c(H) =c(CH3COO)+c(OH)

D.W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

試回答下列問題:

(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。

(2)B裝置有三種功能;①控制氣流速度;②混勻混合氣體;③________。

(3)一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色,則棉花上可能預(yù)先滴有___溶液。

(4)E裝置中除鹽酸外,還含有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

A分液法 B蒸餾法 C結(jié)晶法

(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_____,生成HCl的物質(zhì)的量共為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOCO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩緩地反應(yīng)生成N2CO2,化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2,對此反應(yīng),下列敘述錯誤的是(  )

A.使用正催化劑能加大反應(yīng)速率

B.改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人體危害更大

D.無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0), NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。

10~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________

2該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2(填寫“>”“=”“<”)。

3下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)

a3v(N2) = v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

d25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

0. 2

0.2

pHx

c

0.2

pH7

請回答:

4中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”)。

c___0.2(填“>”“<”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

5請你再設(shè)計(jì)一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13

【解析】試題分析I.1)根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達(dá)式;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動;3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. 4等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系;5)根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽離子能水解設(shè)計(jì)方案;

解析I.1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小所以K1>K2;(3a.任意時刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡故a錯誤; bN2(g)+3H2(g)2NH3(g),氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強(qiáng)是變量,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c根據(jù)氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯誤;d25K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1 ,Q=K反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確

II. 4等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以c>0.2;根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+]所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5測量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì);

點(diǎn)睛:同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈堿性;同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈中性。

型】
結(jié)束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:

已知:3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)

1虛線框處宜選擇的裝置是________(”);實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

2實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實(shí)驗(yàn)二:

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3______,(4______,(5______

6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。

3請將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉 K1 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫

4必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。

5已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,

計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案