【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應,用下圖裝置進行實驗,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是
A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應
B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應
C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴
D. 若②中試劑改為溴水,觀察到溴水褪色,則①中一定發(fā)生了消去反應
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【題目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是
A.反應①為吸熱反應
B.若加入催化劑可降低反應熱
C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量
D.熱化學方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
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【題目】線型 PAA( )具有高吸水性,網狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網狀 PAA 的制備方法是:將丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交聯劑 a,再引發(fā)聚合。其部分結構片段 如圖所示,列說法錯誤的是
A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現象
B.形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應
C.交聯劑 a 的結構簡式是
D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<丁<戊B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數:甲>乙
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【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500毫升.
(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有:_______________(寫兩個)
(2)請將下列各操作,按正確的序號填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為____________________________。
(3)簡要回答下列問題:
①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L-1
②配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500毫升.所需98%的濃硫酸的體積為____________mL;(保留小數點后一位)
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____;
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若仰視刻度則使?jié)舛?/span>___________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
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【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y的最高價氧化物的化學式為________;Z的核外電子排布式是________;
(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出E的氧化物的化學式________;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構型為________;D原子的軌道雜化方式是________;
(4)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質,該反應的化學方程式是________。
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【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產,主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大,其原因是________;有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是________;提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是________。
(2)圖(a)為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線,最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時,丙烯腈的產率________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡產率,判斷理由是________;高于460℃時,丙烯腈產率降低的可能原因是________(雙選,填標號)
A.催化劑活性降低B.平衡常數變大C.副反應增多D.反應活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產率與n(氨)/n(丙烯)的關系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為1理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。
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