Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固體，溶液的pH增大
• B、室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的H⁺濃度為1×10^-10mol/L
• C、濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1  mol/L
• D、pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三種溶液的c（NH₄⁺）：②＜③＜①

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、醋酸銨是強電解質(zhì)，能完全電離；
B、室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離受抑制，根據(jù)水的離子積計算水電離出的H⁺濃度；
C、根據(jù)物料守恒計算溶液中離子濃度的關(guān)系；
D、根據(jù)電離出的銨根離子和銨根離子的水解程度大小來判斷．

解答： 解：A、醋酸銨是強電解質(zhì)，向0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONH₄固體，醋酸根根離子濃度增大，醋酸銨顯示中性，溶液中醋酸根離子水解溶液顯示堿性，所以pH增大，故A正確；
B、室溫下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水電離出的H⁺濃度為

10-14

10-10

=1×10^-10mol/L，故C正確；
C、濃度均為0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）=0.1mol/L，故C正確；
D、相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄Al（SO₄）₂中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，
故答案應(yīng)為：①=③＞②，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生溶液中離子濃度的大小比較以及鹽的水解原理等方面的知識，屬于綜合知識額的考查，難度不大．