下列說法正確的是（　�。�

　 A． 濃硫酸的腐蝕性不是化學變化

　 B． 可以通過化學反應完成16O到18O的轉變

　 C． 膠體的聚沉屬于物理變化

　 D． 焰色反應一定發(fā)生化學變化


考點： 濃硫酸的性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；焰色反應．

專題： 元素及其化合物．

分析： A．濃硫酸腐蝕性可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B．16O到18O的轉變，為核變化；

C．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程；

D．焰色反應為元素的性質(zhì)．

解答： 解：A．濃硫酸腐蝕性可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則發(fā)生化學變化，故A錯誤；

B．16O到18O的轉變，為核變化，不屬于化學變化，故B錯誤；

C．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故C正確；

D．焰色反應為元素的性質(zhì)，為物理變化，故D錯誤；

故選C．

點評： 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO2與b mol O2反應2SO2+O2⇌2SO3達到平衡時有c mol SO2發(fā)生了反應，則：

（1）生成　　mol SO3；

（2）O2的轉化率為　　

（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為�。ǎ﹎ol　

（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）　×100%　

（5）平衡濃度[SO2]=　　 mol•L﹣1．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2A+B═3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

　

A．

v（A）=0.3mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3mol/（L•s）

　

C．

v（C）=1.8mol/（L•min）

D．

v（D）=1mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

　 A． 金屬性：甲＞乙＞丁

　 B． 原子半徑：辛＞戊＞甲

　 C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

　 D． 形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．

 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高化合價  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合價 ﹣2   ﹣3 ﹣1  ﹣3

下列說法正確的是（　�。�

　 A． 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

　 B． 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

　 C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性

　 D． 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述中正確的是（　�。�

　 A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol

　 B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多

　 C． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

　 D． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． 石油的煉制過程都是化學變化過程

　 B． 石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來

　 C． 石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物

　 D． 石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

直徑介于1～10 nm之間的粒子稱為膠體

　

B．

Fe（OH）3膠體是純凈物

　

C．

利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

　

D．

膠體粒子不可以透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種， ，其中H 2 SO 3 的還原性最強，KMnO 4 的氧化性最強。對此反應體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應中H 2 SO 4 是_______ (填編號)
A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物   C.生成物 D.反應物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO 4 溶液滴定H 2 SO 3 時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關系正確的是_______(填編號）。

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