【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

項目

X

Y

Z

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Na

NaOH

NaCl

C

NO

NO2

HNO3

D

NaClO

HClO

Cl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】SiO2不能與水反應直接生成硅酸，故A不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，故B能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，故C能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；NaClO與碳酸反應生成HClO，HClO與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO，Cl2與水反應生成HClO，故D能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ，

步驟③中反應的化學方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正極發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有_______ g 精銅析出。

（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。

（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應為_________；加入物質(zhì)A以調(diào)節(jié)溶液pH至所需值，A的化學式可以是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是（ ）

A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（　　）

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結(jié)果等．某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式____________

（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。

（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質(zhì)是_____，不能檢出的物質(zhì)是_____ 。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示：

下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負極

B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是(　　)

A.明礬中的硫酸根離子與水中的陽離子結(jié)合生成沉淀

B.明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀

C.明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用

D.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽離子吸附能力強

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