【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]NiC、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______

(4)Ni2 能形成多種配離子,[Ni(NH3)6]2、[Ni(SCN)3] 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;SCN 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,Ni2 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

【答案】3d84s2 sp2、sp3 丙烯醇中分子間存在氫鍵 O>C>Ni 三角錐形 N2OCO2

【解析】

根據(jù)晶胞參數(shù)相關(guān)信息計(jì)算分析解答;根據(jù)雜化軌道理論分析解答。

(1)Ni28號(hào)元素,它的基態(tài)原子核外電子排布式為:[Ar] 3d84s2,則它的價(jià)電子排布式為:3d84s2,

故答案為:3d84s2;

(2) 丙烯醇中碳原子形成了一個(gè)碳碳雙鍵,其余為碳氧、碳?xì)鋯捂I,所以C原子的雜化類型有sp2sp3雜化,丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,是因?yàn)楸┐挤肿娱g存在氫鍵,

故答案為:sp2sp3;丙烯醇中分子間存在氫鍵;

(3)同周期元素,從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),同族元素,從上到下電負(fù)性逐漸減弱,則電負(fù)性:O>C>Ni,

故答案為:O>C>Ni

(4) NH3分子中N原子是sp3雜化,且具有一對(duì)孤對(duì)電子,則NH3的空間構(gòu)型為三角錐形,與SCN 互為等電子體的分子有: N2OCO2

故答案為:三角錐形,N2OCO2;

(5)①晶胞是正方體結(jié)構(gòu),且氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),C原子坐標(biāo)參數(shù)為(,11),

故答案為:(,1,1);

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,設(shè)Ni2 半徑為rnm,O原子半徑為xnm,晶胞的參數(shù)為anm,一個(gè)晶胞中含有4個(gè)NiO,則m(晶胞)= gV(晶胞)=a3,則可以得到(a×107)3·d=,a=×107nm,又因?yàn)榫О麑?duì)角線3個(gè)O原子相切,晶胞參數(shù)a=2x+2r,即4x=a,x=a,帶入計(jì)算可得到r==××107nm,

故答案為:××107nm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液,則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2,則丁可能是O2

C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN,裝置如圖所示,依次發(fā)生的反應(yīng)有:

CN2e2OH=CNOH2O

2Cl2e=Cl2

3Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2

B.通電過(guò)程中溶液pH不斷增大

C.除去1 mol CN,外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子

D.為了使電解池連續(xù)工作,需要不斷補(bǔ)充NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.1mol Cl2通入到足量的水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí),生成44.8 LCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算,氮化碳結(jié)構(gòu)有五種,其中一種β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料,已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià)

C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4

B. 熔點(diǎn)由高到低:Rb>K>Na

C. 硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr> NaI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109。

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_____

2)濾渣Ⅰ的成分為_____。

3)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,其原因是_____。

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過(guò)洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_____

6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_____,過(guò)濾,用無(wú)水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A. 圖甲所示,表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

B. 圖乙所示,從能量角度考慮,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示,表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖丁所示,圖中的陰影部分面積的含義是[υ()υ()]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,下列說(shuō)法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>N→Y→X→M

C. M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n7nH2O24ne===6nCO224nH

D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí),N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標(biāo)況下)

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