【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
(1)鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_____。
(2)濾渣Ⅰ的成分為_____。
(3)加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,其原因是_____。
(4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。
A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒
(5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過(guò)洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_____。
(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_____,過(guò)濾,用無(wú)水乙醇洗滌2~3次,低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L-1鹽酸,6mol·L-1鹽酸)
【答案】既加快反應(yīng)速度又提高浸取率 SiO2、BaSO4 防止生成BaC2O4 ABD 除去表面附著的Ba2+,防止污染環(huán)境 灼燒碳酸鋇石至恒重,用80℃熱水溶解固體,趁熱過(guò)濾,向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的6mol·L-1鹽酸,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶
【解析】
毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))加入鹽酸溶解,生成氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇和氯化鐵,且少量硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇,濾渣Ⅰ為SiO2、BaSO4;加入氫氧化鈉溶液調(diào)至pH=12.5,鐵離子、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀進(jìn)入濾渣Ⅱ,濾液為氯化鋇、氯化鈣、氯化鈉和氫氧化鈉,加入草酸反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,即濾渣Ⅲ為草酸鈣;濾液Ⅲ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鋇晶體。據(jù)此分析解答。
(1)鹽酸浸取時(shí),適當(dāng)加熱,可以加快反應(yīng)速度,提高浸取率,故答案為:既加快反應(yīng)速度又提高浸取率;
(2)酸溶時(shí),SiO2不溶于鹽酸和水,且溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,則過(guò)濾所得濾渣Ⅰ的成分為SiO2、BaSO4,故答案為:SiO2、BaSO4;
(3)加入H2C2O4的目的是除去溶液中的Ca2+,但草酸過(guò)量時(shí),也會(huì)生成BaC2O4沉淀,故答案為:防止生成BaC2O4;
(4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需要用量筒量取適量的37%的鹽酸倒入燒杯中,然后向燒杯中加入一定量的蒸餾水,用玻璃棒攪拌均勻即可,需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒,故答案為:ABD;
(5)濾渣Ⅲ為草酸鈣,溶液中的氯化鋇吸附在草酸鈣的表面,鋇離子屬于重金屬離子,會(huì)污染環(huán)境,因此需經(jīng)過(guò)洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理,故答案為:除去表面附著的Ba2+,防止污染環(huán)境;
(6)用碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O,根據(jù)題給試劑,可以首先將碳酸鋇石粉碎煅燒,使碳酸鋇石分解,因?yàn)闅溲趸}的溶解度較小,且溫度越高,溶解度越小,然后用80℃熱水溶解固體,趁熱過(guò)濾,除去氫氧化鈣,將生成的氫氧化鋇用6mol·L-1鹽酸中和,得到氯化鋇溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到BaCl2·2H2O粗品,過(guò)濾,用無(wú)水乙醇洗滌2~3次,低溫干燥即可,故答案為:灼燒碳酸鋇石至恒重,用80℃熱水溶解固體,趁熱過(guò)濾,向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的6mol·L-1鹽酸,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. lmol單質(zhì)Fe與足量的高溫水蒸氣反應(yīng),失去3NA個(gè)電子
B. 27g鋁中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
C. 50mll2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸中,過(guò)濾,除去雜質(zhì),在濾液中加入過(guò)量的氨水,有沉淀生成。過(guò)濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化,得到紅棕色的殘?jiān)。上述沉淀和殘(jiān)謩e為 ()
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2 ;FeOC.Fe(OH)3 ;Fe(OH)2 ;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式___________________________
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN- 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CsF是離子晶體,其晶格能可通過(guò)下圖的循環(huán)計(jì)算得到,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1
B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1
C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1
D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)黃銅是最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)___Ⅰ1(Cu)(填“>”或“<”) ,原因是____。
(3)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖,其中不能描述CoO2的化學(xué)組成的是____(填字母)。
(4)在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)和H+,常用于檢驗(yàn)Ni2+。在丁二酮肟鎳中,不存在的作用力有____。
A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵
(5)Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中,配體有_____,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目______。
(6)某藍(lán)色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____,該立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol
B. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小
C. 常溫下,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重要的精細(xì)化學(xué)品M和N,常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等,合成路線如圖1所示:
圖1:
已知:i、-CHO+
ii、RCHO++H2O
iii、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是______________,由A生成B的反應(yīng)類型是___________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:X:_________Z:______________E:______
(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____。
(4)G中碳原子________(填“一定”、“不一定”或“一定不”)在同一平面內(nèi);1mol G一定條件下,最多能與________mol H2發(fā)生反應(yīng);與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(不包含G)有___________種。
(5)由Y生成D的化學(xué)方程式是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該溫度下Ksp(CuS)=10-35.4
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+)
D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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