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如圖所示，50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題：
（1）圖中裝置缺少的儀器是
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
（填序號）．
A．若用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
B．若用50mL0.50mol?L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同
C．若分別用等濃度的硫酸和Ba（OH）2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同
D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應．
考點：中和熱的測定
專題：
分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）A．根據(jù)中和熱的含義來判斷；
B．醋酸存在電離平衡電離過程是吸熱過程；
C．氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果；
D．為了使反應充分進行，應使一方過量．
解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）A．中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，可用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液進行實驗求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確；
B．醋酸是弱電解質存在電離平衡過程是吸熱過程，隨反應進行，反應放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，故B錯誤；
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故C錯誤；
D．為了使反應充分進行，應使一方過量，所以NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查中和熱的測定與計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵，注意掌握測定中和熱的正確方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、H2SO4=2H++SO42-
B、NH4NO3=NH4++NO3-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數(shù)溶液中檢測出的離子
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測結果中第
 
次檢測結果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加
 
溶液（填化學式），其目的是
 
；然后，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
；
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學式）；
第四，過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的過氧化鈉充分反應后，固體質量增加7.2g，則原混合氣體物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是利用丙烯和對二甲苯合成有機高分子材料W的轉化關系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應，1mol D與足量鈉可生成22.4L H2（標準狀況下）．
②
（1）A的結構簡式是
 
．
（2）C中所含官能團的名稱為
 
．
（3）B→C反應類型為
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
A→B：
 
．
D+E→W：
 
．
（5）寫出滿足以下條件的一個E的同分異構體：
 
．
①遇FeCl3溶液顯紫色  ②可發(fā)生銀鏡反應  ③可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種化合物，已知它們的陽離子有Na+，Ag+，K+，Ba2+，Al3+，陰離子有Cl-，OH-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成1mol?L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、E呈堿性，
②向B溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色膠狀沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，只有E中出現(xiàn)沉淀；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B溶液是
 

（2）實驗③中反應的離子反應方程式是
 
實驗④中反應的離子反應方程式是
 

（3）不能確定的化合物有
 
，如需確定則只需
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是有關SO2、CL
2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和CI2的性質．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象
 
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為
 
．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為
 
．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量
 
（填字母），能產生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸  C．硝酸鉀溶液  D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成價酸根離子X，X中S和O的質量比為2：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應式為
 
；電池的總反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質或原子結構如下表：
元素元素性質或原子結構
A單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B該單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C地殼中含量最多的金屬元素
D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
EE的某種原子的原子核內沒有中子
（1）請寫出A在元素周期表中的位置
 
；C單質與強堿溶液反應的離子方程式是
 
．
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應，生成8g E的單質和相應的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應的熱化學方程式是
 
．
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中加入足量金屬A，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是
 
．
（3）已知化學反應 A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質溶液的燒杯中，可組成原電池．請在右側方框內相應位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖．
（4）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性A3+＞I2）
a．A3+不與I-發(fā)生反應      
b．A3+ 與F-結合生成不與I-反應的物質
c．F- 使I-的氧化性減弱    
d．A3+被 F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種物質A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，溶于水后電離可以產生下表中的離子：
陽離子Na+     H+     Ba2+
陰離子OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的名稱：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
 

（3）完成以下水溶液中的反應的離子方程式：B與C反應至溶液呈中性：
 
．

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