短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）W在周期表的位置是：
 
．
（2）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個(gè)原子形成的分子，分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出A分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X的某種常見氧化物與水反應(yīng)能生成另一種不同價(jià)態(tài)的氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH3，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，二者不可能同周期，則Y處于第二周期、W處于第三周期，故Y為C元素、W為S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是8，則Z處于第一周期，X處于第二周期，可推知Z為H元素；X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即X原子最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，能與H元素形成NH3，
（1）W為S元素，在周期表的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）物質(zhì)A是由N、C、H各一個(gè)原子形成的分子，則A為HCN，分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故答案為：H-C≡N；
（3）X的某種常見氧化物與水反應(yīng)能生成另一種不同價(jià)態(tài)的氧化物，應(yīng)是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)W位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)W、Y的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行推斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在通常狀況下，A是固體物質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出AE的化學(xué)式：A
 
、E
 
；
（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：
 

                            C→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B、CO（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C、MnO2（KCl）：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D、SO2（HCl）：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)常用燃料與水蒸氣反應(yīng)制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判斷正確的是
 
．
a．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
b．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成1L H2氣體時(shí)吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 則：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應(yīng)也可以生成H2和CO，該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min2min4min6min
CH42.001.761.60n2
H20.000.72n11.20
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～2min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為
 
．
②達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸氣，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
a．CO的含量保持不變                 
b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變       
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時(shí)Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達(dá)到除去甲醇的目的．工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）．

①a電極的名稱為
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③微生物電池是綠色酸性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的綜合利用目前較成功的應(yīng)用是將煤在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，既提高了煤炭的利用價(jià)值又大大降低了對環(huán)境的污染．關(guān)于甲醇下列說法正確的是（　�。�
A、甲醇可利用作燃料電池的燃料，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化學(xué)鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、甲醇完全燃燒后產(chǎn)生的溫室氣體分子中含σ鍵和π鍵數(shù)之比為1：1
D、甲醇燃燒每產(chǎn)生1.8gH2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于的分子結(jié)構(gòu)說法正確的是（　�。�
A、分子中12個(gè)碳原子一定在同一平面內(nèi)
B、分子中12個(gè)碳原子可能在同一直線上
C、分子中最多有6個(gè)碳原子在同一直線上
D、分子中最多有8個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（　�。�
A、稀HCl
B、濃HNO3
C、稀HNO3
D、稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是
 
，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是
 

（3）用
 
試劑干燥氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.9gH2O中含有電子數(shù)為NA
B、1molC2H6中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵
C、14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

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