精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Ba2++40H-+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02-
B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀：2 H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20
C．向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20
D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通等物質的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2

分析 A．滴加過量Ba（OH）2溶液，漏寫生成一水合氨的離子反應；
B．至S042-完全沉淀，生成硫酸鋇、水、NaOH；
C.0.1mol/L的pH=l的NaHA溶液，為強酸的酸式鹽；
D．等物質的量Cl2，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化．

解答 解：A．向NH4Al（S04）2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液的離子反應為NH4++2Ba2++50H-+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02-+NH3．H20，故A錯誤；
B．向NaHS04溶液中滴Ba（OH）2溶液至S042-完全沉淀的離子反應為H++S042-+Ba2++0H-=BaS04↓+H20，故B錯誤；
C．向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液的離子反應為H++OH-=H20，故C錯誤；
D．向1L lmol．L-1的FeBr2溶液中通等物質的量Cl2的離子反應為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12，請回答下列問題
（1）該溫度下水的離子積常數KW=10-12mol2/L2．
（2）該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為10-bmol/L，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為10-amol/L．
（3）給該NaOH溶液加熱，pH變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”或“不變”）．
（4）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為5mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一學習小組利用如圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉．①此時裝置C中產生的現象是水面下降，水順長導管排入D中．
②反應進行到A中不再產生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質量百分含量為88.8%．
（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：
①拆除C、D裝置后，打開彈簧夾
②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是abde．
a．對A裝置加熱              
b．向A內加入少量Fe2O3
c．向A內加入少量CuO       
d．增大空氣通入量
e．向A內加入少量FeSO4      
f．向A內加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內，加入Cu2（OH）2CO3將其調節(jié)至pH=4時，溶液中鐵元素被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液．
①此過程的離子反應方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
②檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是c
a．取樣于試管→滴加KSCN溶液；
b．取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c．取樣于試管→紙上層析后→噴KSCN溶液；
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1 H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1 Na2SO4+2CO2↑+2 ClO2↑+2 H2O，完成下列填空：
（1）配平上述反應方程式，該反應的還原產物是ClO2．
（2）該反應每產生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4•2H2O）12.6 g．
（3）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質，其漂白原理與HClO相同．（寫一種）
（4）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．
（5）上述反應產物NaCl中含有離子鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在陽極
（寫電極名稱）產生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應生成 CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
②H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應的化學方程式2H2S+SO2═2H2O+3S．
③H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是氫原子、氧原子．

④Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為：2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是（　�。�
A．N溶液無顏色
B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+
C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現象
D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口（上或下）進水．裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
[海水]$→_{分離}^{曬鹽}$[粗鹽]$\stackrel{精制}{→}$[食鹽水]→[氯化鈉晶體]，粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苷{節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙�  ⑥過濾�、哒舭l(fā)正確的操作順序是ad（填選項字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.5mol H2SO4的質量（　�。�
A．98gB．49gC．80gD．32g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向僅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．線段Ⅰ代表Br -的變化情況
C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a數值等于6

查看答案和解析>>

同步練習冊答案