Question

6．溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，請(qǐng)回答下列問題
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=10^-12mol²/L²．
（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為10^-bmol/L，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-amol/L．
（3）給該NaOH溶液加熱，pH變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”或“不變”）．
（4）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為5mL．

Answer 1

分析 （1）溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；
（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C（NaOH）=c（OH^-）=10^-bmol/L；依據(jù)溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-a；
（3）給該NaOH溶液加熱，促進(jìn)水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)，離子積常數(shù)增大，溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度增大，所以溶液PH減��；
（4）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量相等計(jì)算．

解答 解：（1）溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；故答案為：10^-12mol²/L²；
（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為C（NaOH）=c（OH^-）=10^-bmol/L；依據(jù)溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-a；
故答案為：10^-bmol/L；10^-amol/L；
（3）給該NaOH溶液加熱，促進(jìn)水的電離，溶液中存在離子積常數(shù)，離子積常數(shù)增大，溶液中氫氧根離子濃度是堿的氫氧根離子濃度不變，氫離子濃度增大，所以溶液PH減小；
故答案為：變��；
（4）完全中和時(shí)，酸和堿的物質(zhì)的量相等，a=8，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.0001mol/L，中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液體積=$\frac{0.0001mol/L×0.5L}{0.01mol/L}$=5mL，
故答案為：5mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)應(yīng)用，溶液PH計(jì)算應(yīng)用，關(guān)鍵是離子積常數(shù)隨溫度變化，題目較簡單．