16．在酸性無(wú)色溶液中，下列各離子組能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Fe2+、I-、Cl-、CO32-D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子；
B．銅離子為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件；
C．亞鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：A．K+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu2+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　　）
A．C8H10（芳香烴）B．戊酸C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液
C．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液D．氫氧化鈉和醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�
A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物、紙漿
BSO2可使石蕊溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作噴泉實(shí)驗(yàn)NH3、HCl都極易溶于水
D濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施不合理的是（　�。�
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
C．將混有少量HCl的Cl2通入飽和食鹽水溶液中除去HCl
D．常溫下鋁箔放在濃HNO3中，生成H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和氯化鉀溶液中：c（K+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．pH=11的氨水中：c（OH-）=3.0mol•L-1
C．飽和蘇打溶液中：c（Na+）=c（CO32-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線(xiàn)相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和反應(yīng)裝置圖
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來(lái)制備S2Cl2，反應(yīng)原理是①（填寫(xiě)以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào)）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）圖中尾部裝置不夠完善，存在的問(wèn)題是在D和E之間增加干燥裝置，同時(shí)尾氣吸收要防倒吸．

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