6．下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．C8H10（芳香烴）B．戊酸C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）

分析 A、C8H10（芳香烴）可以看成是苯環(huán)中的兩個(gè)氫原子被甲基代替，或是一個(gè)氫原子被乙基代替的結(jié)果；
B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH結(jié)構(gòu)，根據(jù)丁基的數(shù)目來(lái)判斷；
C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個(gè)氫原子被氯原子代替的結(jié)果；
D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)醇和羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目來(lái)回答．

解答 解：A、C8H10（芳香烴）的同分異構(gòu)體有：鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯、乙苯4種；
B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH結(jié)構(gòu)，丁基的數(shù)目是四個(gè)，所以戊酸有4種同分異構(gòu)體；
C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個(gè)氫原子被氯原子代替的結(jié)果，存在6種同分異構(gòu)體；
D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2種）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，存在4中同分異構(gòu)體．
同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C4H8Cl2．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫知識(shí)，注意類別異構(gòu)和位置異構(gòu)的書寫是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭

（1）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質(zhì)．
①寫出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②關(guān)閉活塞a，打開(kāi)活塞b，干燥的有色布條褪色；打開(kāi)活塞a，關(guān)閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環(huán)保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，則現(xiàn)象為變藍(lán)，用離子方程式表示發(fā)生該變化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）某無(wú)色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗(yàn)該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫出檢驗(yàn)的方法將溶液加熱，若溶液恢復(fù)成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復(fù)成紅色，則為氯氣漂白．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想
B．在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物“，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是c（填序號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵    c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
（2）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；在δ晶胞中空間利用率為68%，與其具有相同堆積方式的金屬還有Na、K（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的是對(duì)生命一個(gè)核心過(guò)程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學(xué)家利用X射線結(jié)晶學(xué)技術(shù)標(biāo)出了構(gòu)成核糖體的無(wú)數(shù)個(gè)原子每個(gè)所在的位置．
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說(shuō)法不正確的是ABC．
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化
D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
E．一個(gè)NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個(gè)σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子核外電子的軌道表示式為．
（3）水也是生命必需物質(zhì)．冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖1所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成2mol氫鍵．
（4）生命活動(dòng)中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖2：該分子中的手性碳原子共有4個(gè)，碳原子的雜化方式共有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在光照條件下，將1molCH4與Cl2反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則耗Cl2物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．2.5molD．10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在酸性無(wú)色溶液中，下列各離子組能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、Cl-B．Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
C．Fe2+、I-、Cl-、CO32-D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-

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