Question

7．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O 表示的是（　　）

• A． 硝酸溶液和氫氧化鈉溶液
• B． 氫氧化鐵膠體溶液和鹽酸溶液
• C． 氫氧化鋇溶液和硫酸溶液
• D． 氫氧化鈉和醋酸溶液

Answer 1

分析 離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，需要明確三點(diǎn)：第一，酸必須是強(qiáng)酸，不能為弱酸，如：醋酸、次氯酸等；第二，堿必須是可溶性的強(qiáng)堿，不能為氨水、氫氧化銅等；第三，生成的鹽必須是可溶性的鹽，不能是難溶物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．硝酸為強(qiáng)酸、氫氧化鈉為可溶性的強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵需要保留化學(xué)式，不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為：3H⁺+Fe（OH）₃=3H₂O+Fe³⁺，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯誤；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，其反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫、離子方程式表示的意義，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義，試題側(cè)重考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．