粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是(  )

A.溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2,將Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失

D.調(diào)溶液 pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶


答案 D

解析 A項(xiàng),加入少量稀H2SO4可抑制Cu2+的水解,正確;B、C項(xiàng)均正確;D項(xiàng),調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是此時(shí)Fe3+已完全沉淀,而Cu2+還未沉淀,即Fe(OH)3比Cu(OH)2更難溶。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

編號(hào)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

溫度

979 K

1 173 K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A.ab

B.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)

C.升高溫度,平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列方程式①AgCl(s)??Ag+(aq)+Cl-(aq)、

②AgCl===Ag++Cl-、、跜H3COOH??CH3COO-+H+各表示什么意義?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


室溫時(shí),M(OH)2(s)??M2+(aq)+2OH-(aq)  Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1時(shí),溶液的pH等于(  )

A.lg()  B.lg()

C.14+lg()      D.14+lg()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 25 ℃時(shí),PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中,洗滌PbCl2固體最好選用(  )

A.蒸餾水

B.1.00 mol·L-1鹽酸

C.5.00 mol·L-1鹽酸

D.10.00 mol·L-1鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下圖所示。

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH為______(填字母)。

A.<1     B.4左右     C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是______________________________________________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-36

3.4×10-28

6.4×10-53

1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________除去它們(填字母)。

A.NaOH  B.FeS  C.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是:

A.a(chǎn)-c=m-n          B.a(chǎn)-b=n-m      C.c-d=m+n       D.b-d=n+m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.652 kJ的熱量。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是(  )

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱

C

氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

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